Ang graphite ay isa sa pinakamalambot na mineral, isang allotrope ng elemental na carbon, at isang mala-kristal na mineral ng mga carbonaceous na elemento. Ang mala-kristal na balangkas nito ay isang heksagonal na layered na istraktura; ang distansya sa pagitan ng bawat mesh layer ay 340 skin. m, ang spacing ng carbon atoms sa parehong layer ng network ay 142 picometers, na kabilang sa hexagonal crystal system, na may kumpletong layered cleavage, ang cleavage surface ay pinangungunahan ng mga molecular bond, at ang pagkahumaling sa mga molecule ay mahina, kaya ang natural na floatability nito Very mabuti; ang paligid ng bawat carbon atom ay konektado sa tatlong iba pang carbon atoms sa pamamagitan ng covalent bonding upang bumuo ng isang covalent molecule; dahil ang bawat carbon atom ay naglalabas ng isang electron, ang mga electron na iyon ay maaaring malayang gumagalaw, kaya ang graphite ay isang konduktor, Ang mga gamit ng graphite ay kinabibilangan ng paggawa ng mga pencil lead at lubricant, bukod sa iba pa.
Ang mga kemikal na katangian ng grapayt ay napakatatag, kaya ang grapayt ay maaaring gamitin bilang lapis na tingga, pigment, polishing agent, atbp., at ang mga salitang nakasulat sa grapayt ay maaaring maimbak nang mahabang panahon.
Ang graphite ay may mga katangian ng mataas na paglaban sa temperatura, kaya maaari itong magamit bilang isang refractory na materyal. Halimbawa, ang mga crucibles na ginagamit sa industriya ng metalurhiko ay gawa sa grapayt.
Maaaring gamitin ang graphite bilang conductive material. Halimbawa, ang mga carbon rod sa industriya ng kuryente, mga positibong electrodes ng mercury positive current device, at mga brush ay gawa lahat sa graphite.
Oras ng post: Mayo-11-2022